School

Изменение в енергията на Гибс при реакции, протичащи при условия, различни от стандартните

$$\Delta G=\Delta G°+RT\ln (Q)$$

• промяна в енергията на Гибс при стандартни условия: $\Delta G°$
• универсална газова константа: $R=8.317\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$
• температура: $T,[\text{K}]$
• реакционно отношение: $Q=Q_c,Q_p,Q_{\chi }$

а) изчисляване на $\Delta G°$ на реакциите

$$\Delta G°=-RT\ln K$$

Доказателство:

$$\Delta G=\Delta G°+RT\ln Q$$

При равновесно състояние

$$0=\Delta G°+RT\ln K$$

Реакционна изотерма на Ванд-Хоф - уравнение за изчисляване на равновесната константа

$$\ln K=-\frac{\Delta H°}{RT}+\frac{\Delta S°}{R}$$

а) изчисляване на $K$ чрез $\Delta G°$

$$K=\exp \left(-\frac{\Delta G°}{RT}\right)$$